Características dos Grupos ou Famílias

A classificação em grupos ou família pode ser assim resumida:

• Grupo 1 – Grupo dos Metais Alcalinos : todos eles, à exceção do hidrogênio,    reagem com a água formando o hidróxido correspondente. Todos os elementos deste grupo tendem a perder o único elétron de seu último nível, tornando-se,   assim um cátion de carga +1 ; assim, a configuração eletrônica na camada de    valência é de 1 elétron . Esse grupo está composto por: Hidrogênio (H), Lítio (Li), Sódio (Na), Potássio (K), Rubídio (Rb), Césio (Cs) e Frâncio (Fr).

Grupo 2 – Grupo dos Metais Alcalino-Terrosos: O nome do grupo data da época dos alquimistas medievais, que denominam as substâncias que não se fundiam e não sofriam transformações com o calor, com os meios de aquecimento da      época, de “terrosos”. Todos os elementos deste grupo tendem a perder os dois elétrons de seu último nível, tornando-se assim, um cátions de carga +2 . A    configuração eletrônica na camada de valência é de 2 elétrons . Compõe o grupo: Berílio (Be), Magnésio (Mg), Cálcio (Ca), Estrôncio (Sr), Bário (Ba) e Rádio (Ra).

Grupos 3 a 12 – Grupos dos Metais de Transição : assim denominados devido ao fato de terem o último nível completo, enquanto que o penúltimo fica incompleto.

• Grupo 13 – Também chamado “ subgrupo do boro ”, já que este é o primeiro elemento do grupo. O boro é o único metalóide existente neste grupo, todos os    demais são metais. Seus elementos possuem a configuração da camada de valência com 3 elétrons. Esse grupo é composto por: Boro (Br), Alumínio (Al), Gálio (Ga), Índio (In) e Tálio (Tl).

• Grupo 14 – Também chamado “ subgrupo do carbono ”. O carbono é um dos      principais elementos. Devido ao fato dele poder estabelecer um infinito número de      ligações, ele pode formar milhares (senão milhões) de compostos. Neste grupo, o     carbono é o único ametal. O silício e o germânio são metalóides, e os demais são metais. Os elementos deste grupo possuem a configuração eletrônica com 4        elétrons na última camada, o que lhes confere a possibilidade de estabelecerem quatro ligações ao mesmo tempo. É composto por: Carbono (C), Silício (Si),    Germânio (Ge), Estanho (Sn) e Chumbo (Pb).

Grupo 15 – Também chamado “ subgrupo do nitrogênio ”. Neste grupo, o nitrogênio e o fósforo são os únicos ametais, o arsênio é semi – metal e os demais são metais. A configuração eletrônica da camada de valência com 5 elétrons. É composto por: Nitrogênio (N), Fósforo (P), Arsênico (As), Antimônio (Sb) e Bismuto (Bi).

• Grupo 16 – Grupo dos calcogênios : O nome calcogênio significa “ gerador de cal ”, isso porque se tinha como norma de que, quando se queimava uma substância em presença de um calcogênio (que, geralmente, era o oxigênio do ar), gerava-se cal. Na verdade, o que acontecia era uma oxidação de substância, se o fizermos em   presença de enxofre, é muito provável que se forme o sulfeto correspondente.     Todos os elementos deste grupo são não-metais, e o polônio é o único deles que é radioativo. São caracterizados pela configuração eletrônica na camada de valência com 6 elétrons. Este grupo é formado por: Oxigênio (O), Enxofre (S), Selênio (Se), Telúrio (Te) e Polônio (Po).

• Grupo 17 – Grupo dos Halogênios:  O nome halogênios significa “gerador de sal”, posto que os constituintes deste grupo sejam abundantes em sais marinhos. Eles são caracterizados pela configuração eletrônica na sua última camada de valência com 7 elétrons. Este grupo é formado por: Flúor (F), Cloro (Cl), Bromo (Br), Iodo (I) e Astato (At).

• Grupo 18 – Grupo dos Gases Nobres . Eles são caracterizados pela configuração  eletrônica na camada de valência com 8 elétrons com exceção do hélio que tem 2 elétrons. Como possuem a última camada totalmente preenchida de elétrons, estes elementos são quimicamente inertes. Estes elementos são encontrados na natureza como gases monoatômicos, não reativos. O grupo dos gases nobres ou raros, ou  ainda, inertes, é formado pelos elementos: Hélio (He), Neônio (Ne), Argônio (Ar), Criptônio (Kr), Xenônio (Xe) e Radônio (Rn).

• Série dos Lantanídeos e Série dos Actinídeos : Estes grupos de elementos estão  localizados no grupo 3; os nomes desses dois grupos derivam dos primeiros        elementos de cada um (lantânio e actínio). Devido às suas características, eles são dispostos à parte na tabela.